硕士研究生招生考试初试科目考试大纲
科目名称：无机化学
一、考试的范围及目标
《无机化学》课程所包含的学反应中的质量关系和能量关系、化学反应的方向、速率和限度、酸碱反应和沉淀反应、原子结构与元素周期性、分子的结构与性质、固体的结构与性质、配位化合物等部分
学生应掌握化学反应的基本原理，物质结构的基础理论和元素化学的基本知识，了解无机化学发展的新兴领域。通过考试了解学生对基本知识、基本技能的掌握程度，以及学生分析和解决实际问题的能力。
二、考试形式与试卷结构
1.答卷方式：闭卷，笔试。
2.试卷分数：满分为150分。
3.试卷结构及题型比例。
试卷主要分为三大部分，即基本概念题约40%；基本理论分析题约30%；应用计算题约30%。
三、考试内容要点
第一章 化学反应中的质量关系和能量关系
状态函数、热、功、内能、焓，及焓变的概念，热化学方程式的书写，赫斯定律，用标准生成焓（
）计算化学反应的热效应。
第二章 化学反应的方向、速率和限度
活化分子、活化能概念，c、T、催化剂对反应速率的影响，化学平衡的概念，平衡移动的规律及多重平衡规则，平衡常数Kθ计算，ΔGθ、ΔHθ、ΔSθ的计算，反应方向判断，反应程度估计。
第三章 酸碱反应和沉淀反应
弱电解值的电离度，稀释定律，电离平衡(含分级电离平衡)，同离子效应，缓冲溶液，盐类水解，一元弱酸、二元弱酸、一元弱碱电离平衡的计算(包括同离子效应、缓冲溶液pH值的计算)，一元弱酸盐、一元弱碱盐溶液pH值的计算，沉淀的产生或溶解判断，溶度积和溶解度的相互换算，利用
进行有关计算(包括调节pH值、形成硫化物沉淀进行金属离子分离的计算)。
第四章 氧化还原反应
氧化值的概念及确定氧化值的规则，氧化还原反应方程式的配平方法，电极电势的概念及影响因素，并能利用Nernst方程进行有关计算，电极电势的应用(包括原电池的正负极、计算原电池的电动势、判断氧化剂还原剂的相对强弱、氧化还原反应的方向及限度、计算氧化还原反应的平衡常数Kθ)，元素标准电极电势图及其应用，原电池的概念、组成及符号。
第五章 原子结构与元素周期性
四个量子数的意义，s、p、d原子轨道的角度分布图（形状和伸展方向），原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的基本概念及其周期性变化规律，原子能级、波粒二象性、原子轨道、波函数和电子云等基本概念，近似能级图，元素原子的电子分布式，各区元素原子的结构特征，元素的性质(金属性、非金属性、最高氧化值等) 及在周期表中的位置（区、组、周期）。
第六章 分子的结构与性质
杂化类型(sp、sp2、sp3、不等性sp3)与分子或离子空间构型的关系，共价键的形成、特点(方向性、饱和性)和类型(σ键、π键)，分子轨道理论的概念，第一、第二周期同核双原子分子结构能级图，分子间力、氢键、分子极化的概念及其对物质性质的影响。
第七章 固体的结构与性质
晶体的特点，不同类型晶体(离子晶体 、原子晶体、金属晶体、分子晶体、混合型晶体）的结构特征及其与物质性质的关系，离子的电子构型，离子极化的概念及对物质结构(键型及晶体构型)和性质(溶解性)的影响，晶格能的概念。
第八章 配位化合物
掌握配合物的组成、命名、化学式的写法，配合物的价键理论，配合物的晶体场理论，配离子的稳定常数及其有关计算，配合物的类型和制备方法。
