考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 

一、选择题 (选择一个正确答案，每小题2分，25题共 50分)

1. 某一元弱酸HB的K_a=1.0×10^-9，其浓度为0.1mol·L^-1的水溶液的pH值为(    )

A. 3.0 B. 5.0

    C. 9.0 D. 11.0

2. 用纯水将下列溶液稀释10倍时，pH值变化最小的是(    )

A. 1.0 mol·L^-1的氨水溶液          B. 1.0 mol·L^-1的醋酸溶液

C. 1.0 mol·L^-1的盐酸溶液         D. 1.0 mol·L^-1HAc + 1.0 mol·L^-1NaAc

3. 磷酸H₃PO₄的pKa₁=2.16、pKa₂=7.21、pKa₃=12.32，则HPO₄^2-的pK_b为(    )

    A. 6.79    B. 11.84

C. 1.68 D. 1.0    

4. 根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有(    )

    A. HCl, S^2-, CO₃^2- B. NH₄⁺, HSO+₄^-, H₂O  

C. HS^-, HPO₄^-, CO₃^2- D. NH₃, H₂S, H₂O

5. 反应  N₂O₄(g) ═ 2NO₂(g)  K^Ө₁；1/2 N₂O₄(g) ═ NO₂(g) K^Ө₂；2NO₂(g) ═ N₂O₄(g)  K^Ө₃；它们的标准平衡常数之间的关系正确的是(    )

A. K^Ө₁=K^Ө₂=K^Ө₃ B. K^Ө₁=2K^Ө₂=1/ K^Ө₃    

C. K^Ө₁=(K^Ө₂)²=1/ K^Ө₃ D. K^Ө₁=(1/2)K^Ө₂=1/K^Ө₃

6. 已知反应 A(g)2B(g)+C(g)，T、V一定，开始时P(A)=20 kPa，达到平衡时总压为40 kPa，该反应的平衡转化率为(    )

  A. 30% B. 50%

C. 10% D. 100%                                                                                                                      

7. 在298 K，100 kPa下，反应2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(1)  =-572 kJ·mol^-1, 则H₂O(l)的为(    )

A. 572 kJ·mol^－１ B. -572 kJ·mol^－１  

C. 286 kJ·mol^－１ D. -286 kJ·mol^－１

8. N₂(g)+O₂(g)2NO(g)  >0 下列变化中，不影响平衡状态的是(    )

A. 升高温度 B. 加大N₂压力     

C. 延长反应时间 D. 通入O₂

9. 用KMnO₄滴定Fe²⁺之前，加入几滴MnSO₄的作用是(    )

A. 催化剂 B. 诱导反应剂             

C. 氧化剂 D. 配合剂

10. 反应级数等于(    )          

A. 反应方程式中各物质计量数之和       

B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和      

C. 反应分子数                         

D. 元反应方程式中各生成物计量数之和  

11. 通常配制FeSO₄溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关(    )

A.O₂(aq)+4H⁺(aq)+4e2H₂O(l) B. Fe³⁺(aq)+eFe²⁺(aq)

C. Fe(s)+2Fe³⁺(aq)3 Fe²⁺(aq) D. Fe³⁺(aq)+3eFe(s)

12. 已知298.15 K时，φ^θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771 V，φ^θ(Hg²⁺/Hg)= 0.851 V，则在标准状态下反应

Hg＋2Fe³⁺Hg²⁺+2Fe²⁺ (    )

   A. 正向自发进行      B. 逆向自发进行     

C. 不能进行       D. 不确定

13. 电极反应Cu²⁺+2eCu的φ^Ө为0.347 V，则电极反应2Cu2Cu²⁺+4e的φ^Ө值为(    )

A. -0.347 V B. 0.347 V

C. -0.694 V      D. 0.694 V

14. 某原子基态的电子构型为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，它在周期表中的位置是(    )

A. p区,ⅦA族     B. s区,ⅡA族    

C. ds区,ⅡB族     D. p区,VA族

15. 所谓的原子轨道是指(    )

A. 一定的电子云      B. 核外电子的几率    

C. 一定的波函数     D. 某个径向的分布

16. 凡是中心原子采取sp³d²杂化轨道成键的分子，其空间构型为(    )

A. 八面体          B. 平面四方形        

C. 四方锥体         D. 以上三种都有可能

17. 下列物质中，共价成分最大的是(    )

A. AlF₃             B. FeCl₃         

C. FeCl₂           D. SnCl₄

18. CO₂分子无偶极距，说明(    )

A. CO₂分子是直线构型        B. CO₂分子稳定

C. CO₂分子是直线构型，氧原子对称分布在碳原子两旁

    D. 碳原子和氧原子之间键的极性很小

19. 用AgNO₃处理[Fe(H₂O)₅Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是(    )

A. AgBr         B. AgCl       

C. AgBr和AgCl       D. Fe(OH)₃

20. 在配合物[Co(NH₃)₅Cl](NO₃)₂中，中心离子的电荷数是(    )

A. +1 B. +2

C. +3 D. 无法确定

21. 人们非常重视高层大气中的臭氧，是因为臭氧(    )

A. 能吸收紫外线          B. 有消毒作用         

C. 有毒性          D. 有漂白作用

22. 在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨水(    )

A. Ni(OH)₂         B. Zn(OH)₂             

C. Fe (OH)₃           D. Al (OH)₃

23. 关于Na₂CO₃的水解下列说法错误的是(    )

A. Na₂CO₃水解，溶液显碱性

B. 加热溶液将使Na₂CO₃水解程度增大

C. Na₂CO₃的一级水解比二级水解程度大

D. Na₂CO₃水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱

24. 某一级反应，反应物浓度由1.0 mol·L^-1降至0.5 mol·L^-1需用20 min，由0.6 mol·L^-1降至0.3 mol·L^-1需用的时间是(    )

A. 20 min B. 40 min

C. 10 min       D. 60 min        

25. 根据反应：① I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI  ② 2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl  

③ 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ 可知：I^-、Fe²⁺、Cl^-、SO₂的还原性由强到弱的顺序是(    )

A. I^->Fe²⁺>Cl^->SO₂   B. Cl^->Fe²⁺>SO₂>I^-      

C. Fe²⁺>I^->Cl^->SO₂ D. SO₂>I^->Fe²⁺>Cl^-  

二、填空题 (共9题，每空1分，共 22分)

1. MnO₄^－离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中______，中性介质中______，酸性介质中______。 

2. 微观粒子运动的共性是______和______。       

3. 某离子最外层电子排布为3s²3p⁶，若该离子为+1价离子，则为______，若为-1价离子，则为______。（填元素符号）

4. 已知电对：Fe³⁺/Fe²⁺,  Fe²⁺/Fe,  MnO₄^-/Mn²⁺,  Sn⁴⁺/Sn²⁺,   I₂/I^-,    Cl₂/Cl^-  

   j^θ(V):    0.77      -0.41     1.491             j^θ(V):    0.77      -0.41     1.491        0.15      0.54     1.36

上述物质中，最强的还原剂是______，最强的氧化剂是______，能将Fe³⁺还原成Fe²⁺的物质有______、______、______。

5. 已知AgCl的K_sp=1.77´10^-10，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12´10^-12，那么可溶性的比较：

   AgCl______Ag₂CrO₄（填<、>或=）。

6. 当升高温度时，对活化能大的反应，速率增大的倍数______（填大、小）。

7. 金刚石中C¾C间以______杂化轨道相互成键， 空间构型为______。 而石墨中C¾C间以______杂化轨道相互成键， 键角为______。

8. 氧化性HClO₃      HClO，酸性HClO₃      HClO（填大于、小于或等于）。

9. 已知：[Co(NH₃)₆]Cl_x呈抗磁性，[Co(NH₃)₆]Cl_y呈顺磁性，则x = _____，y =_____。

三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题1分，共计10分）

1. 由于过程的热效应与具体的途径有关，所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。(    )´

2. C-C键的键能为348 kJ·mol^-1，所以C=C双键的键能为2´348 kJ·mol^-1 。(    )

3. 对HAc-NaAc缓冲溶液，加入少量的酸或碱、或稀释时，其pH值能基本保持不变。(    )

4. 采用催化剂加快正反应速率时，逆反应速率也增加。(    )

5. 吉布斯自由能的值越小，意味着反应正向进行的可能性越大，反应速率越大。(    )

6. 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。(    )

7. 对二元弱酸H₂A来说，通常其K_a1>K_a2。(    )

8. 零级反应的特点是它的反应速率与反应物的浓度无关。(    )

9. 中心离子的配位数在数值上等于配位体的数目。(    )

10. 水溶液中，Fe³⁺氧化I^－的反应， 因加入F^－会使反应的趋势变大。(    )

四、计算题 (共3题，每题12分，共36分)

1. 实验室制氯气的反应MnO₂(s)+4H⁺(aq)+2Cl^-(aq)Cl₂(g)+Mn²⁺(aq)+2H₂O(l)

已知        -520      0     -167.2     0     -220.8    -285.8

                   53.1      0      56.5     223.1   -73.6     70.0

试计算：(1) 在热力学标准态下，298 K时，该反应能否自发？(2) 在373 K，12 mol·kg^-1浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气？(其它各物质均为标准态)

2. 在Ag⁺和Cu²⁺浓度分别为1.0´10^-2 mol·L^-1和0.10 mol·L^-1的混合溶液中加入Fe粉，哪种离子先被还原？当第二种离子被还原时，第一种离子在溶液中的浓度是多少？已知：

j^θ(Cu²⁺/Cu)=0.34 V, j^θ(Ag⁺/Ag)=0.7991 V。

3. 1.00 L的缓冲溶液中含有0.110 mol乙酸和0.150 mol乙酸钠 ol 时，