武科大考研辅导班：2019年武汉科技大学618无机化学（A卷）考研真题
一．单选题(共10小题，每小题3分，共30 分)
1．下列各热力学物理量中不属于状态函数的是（ ）
(A)Smθ; (B)G; (C)W; (D)U
2．在下列各条件下进行反应H2O(l)=H2O(g)，△U 与QV数值相等的是（ ）
(A)敞口容器,298.15K; (B)钢制密闭容器,298.15K;
(C)100kPa，323.15K; (D)150kPa,298.15K.
3．下列物质中Smq最大的是（ ）
(A)K (B) KCl (C) Br2(l) (D)Br2 (g)
4.下列各晶体中那种熔点最低（ ）
(A)FeCl2 (B)MgO (C)SiC (D)HF
5． 水溶液中，Eθ(MnO4-/Mn2+)的代数值大于 Eθ(Cl2/Cl-)，表明标态下（ ）
(A) MnO4-的还原性比 Cl2小；
(B) MnO4-的氧化性比 Cl2 大；
(C) MnO4-的活泼性比 Cl2大；
(D) MnO4-的活泼性比 Cl2小。
6. 在CuSO4与FeCl3混合溶液中，混入足够量的NH4F溶液，趁热再加入1mol.L-1的NaI溶液，可得到的主产物是（ ）
(A) CuI2 (B)FeI2 (C) CuI (D) FeI3
7.下列离子或分子中，含有离域键
的是（ ）
(A)NO (B)NO3- (C)NO2 (D)HNO3
8．下列物质中，含有氢键且其沸点最高的是（ ）
(A) HCl (B)HBr (C)HF (D)HI。
9．键参数中键长常用于表示( )
(A)氢键强弱；(B)离子键强弱；(C)共价键强弱；（D）配位键强弱。
10.下列各组量子数合理的是( )
(A)n=3,l=1,m=-1. (B)n=1,l=0,m=-1.
(C)n=3,l=3,m=2. (D)n=2,l=1,m=-2
二．填空题(共20小题，每题2分，共40分)
1．HClO,HClO2,HClO3和HClO4中酸性最强的是 。
2．SnCl2与水作用的反应方程式： 。
3．AgCl(s)的标准摩尔生成焓为-127.068kJ.mol-1，则温度升高，反应2AgCl(s)=2Ag(s)+Cl2(g)的DrGmq值 。（填“增大”或“减小”）
4．反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)的△rHθm<0，升高温度，其正反应速率常数将 。（填“增大”，“不变“或“减小”）
5．通常情况下，某一元弱酸的浓度越大，其解离度a将变 。（填“大”，“小”或“不变”）
6．纯水中通H2S至饱和，已知H2S的Ka1q=1.1×10-7, Ka2q=1.3×10-13，则此溶液中c(S2-)= .
7．已知：Kspq (Ag2CrO4) = 1.12´10-12，则 Ag2CrO4在0.05 mol·L-1 AgNO3 溶液中的溶解度为 。
8．标准氢电极与NO3-/HNO2组成原电池，则其对应原电池符号为
。
9．晶体场理论认为配离子因发生 而显现出不同颜色。
10．元素Cu与Zn第一电离能相比较大的是 。
11．用价层电子对互斥理论推测SO32-空间构型为 。
12．AlN晶体溶化时，需要克服的作用力类型为 .
13．指出下列离子外层电子构型分别为那种类型（8e-、9-17e-、18e-、18+2 e-）
Cu2+ ；Sn2+ 。
14．已知螯合物[Co(en)3]3-的磁矩为0BM，则其中心离子的杂化方式为 ；
配离子的空间构型为 。
15．已知E(MnO4-/Mn2+)>E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-),则在K4[Fe(CN)6]溶液中加入高锰酸钾
溶液，将得到 和Mn2+。
16．SO3分子中中心原子成键时杂化方式为 。
17．酸性溶液中Hg（Ⅱ）具有较强氧化性，可用 给予解释。
18．强碱性介质中Cr(Ⅵ)可被还原为 。
19．MnCl2溶液中加入一定量的PbO2粉末，对应的化学反应方程式为 。
20．Co2O3与浓盐酸反应，对应的化学反应方程式为 。
三．是非题((本题20分，每题2分，在每题前括号中打“√”或者“×”)
1．（ ）原子轨道是原子的运动轨迹，通常用波函数ψ(x,y,z)表示。
2．( )难熔盐Kθs p越小，则相应的溶解度s越小。
3．( )AgF易溶于水，AgBr难溶于水，主要原因是由于F-极化力大于Br-离子。
4．( )NH3成键时N采用不等性sp3杂化，空间构型为平面三角形。
5．（ ）由于Na+与Cu+的半径分别95pm和96pm，因此Na+和Cu+极化力相近。
6．( )物质的焓、熵、摩尔质量及电极电势均为状态函数。
7．（ ）恒温、恒压下，某反应的熵变大于0，则该反应一定自发。
8．（ ）某反应a→p速率方程式可表示为v=k{c(A)}，则该反应为一级反应。
9．（ ）对于一吸热反应，温度升高，则逆反应速率通常增大。
10．（ ）电极反应Fe3+ + e-= Fe2+ 的标准电极电势与3 Fe3+ + 3e-=3Fe2+相等。
四．配平题(本题20分，每题4分)
(1) Na2S2O3 + I2→
(2) MnO42- + H+→
(3) Ni2O3 + HCl(浓) →
(4) Pb2++ Cr2O72- + H2O→
(5) NO2- + H++ Fe2+→
五．简答题（共10分，每题5分）
1．已知NH4HS(s)的标准摩尔生成焓数值为-156.9kJ.mol-1，指出对应的反应，并解释之。
2．NCl3的空间构型是三角锥形，而NH4+的空间构型为正四面体形，试用杂化轨道理论解释？
六．计算题（共30分，每题6分）
1．(本题6分)
为了测定PbSO4溶度积，设计了下列原电池：
(-) Pb│PbSO4│SO42- (1.0 mol·L-1)║Sn2+ (1.0 mol·L-1)│Sn (+)
在25℃ 时测得其电动势E q = 0.22V，计算Kspq(PbSO4)。
（已知：E q (Pb2+／Pb) = -0.13V，E q (Sn2+／Sn) = -0.14V）
2．（本题6分）.
把H2NCOONH4放入真空容器中加热到30℃时，平衡时总压力为16.7 kPa，试求反应H2NCOONH4(s) 
2NH3(g) + CO2(g) 的平衡常数Kθ。
3．（本题6分）
将20 mL 0.10 mol·L-1的HAc 溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的NaOH 溶液相混合，计算混合溶液的pH。（K
(HAc) = 1.8×10-5）
4．（本题6分）
酸性介质中，锰元素电势图如下：
EAq／V MnO4- MnO42- MnO2(s)
⑴ 计算E q (MnO42-／MnO2)；
⑵ 试判断在标准状态下，MnO42- 能否歧化？若能，写出其反应方程式。
⑶ 计算该歧化反应在298.15 K时的K q 及 DrGmq 。
5．（本题6分）
已知 298.15 K，100 kPa下，反应CaCO3(s) ¾® CaO(s) + CO2(g)，DrHmq= 178.32 kJ·mol-1，DrSmq= 130.401J·mol-1·K-1。通过计算回答：
(1)上述反应298.15 K时能否自发进行？
(2)计算使上述反应正向进行所需的最低温度？
